كهرسلبية

السالبية الكهربية أو الكهرسلبية هى مقياس لمقدرة الذرة أو الجزيء على جذب الإلكترونات في الروابط الكيميائية . وتعتمد نوعية الرابطة المتكونة إعتمادا كبيرا على الفرق في السالبية الكهربية بين الذرات الداخلة فيها . وتقوم الذرات المتشابهة في السالبية الكهربية " بسرقة " الإلكترونات من بعضها البعض والذى يرجع لما يسمة " مشاركة " وتكون رابطة تساهمية . ولكن لو كان هذا الفرق كبير سينتقل الإلكترون إلى أحد الذرات وتتكون رابطة أيونية . إضافة إلى ذلك في حالة أن أحد الذرات تقوم بسحب الإلكترونات بقوة أكبر قليلا من الأخرى فإنه تتكون رابطة تساهمية قطبية .

ويتم استخدام مقياسين مشهورين للسالبية الكهربية ، مقياس باولنج ( تم إقتراحه عام 1932 ) ومقياس مولكين ( تم إقتراحه عام 1934 ) . كما يوجد إقتراح أخر يسمى مقياس ألريد-روشو .

مقياس باولنج

تم إقتراح مقياس باولنج عام 1932 . وفى هذا المقياس يكون عنصر الفلور هو أعلى العناصر في السالبية الكهربية حيث تبلغ 3.98 ، بينما أقل العناصر سالبية كهربية هو الفرانسيوم وله قيمة تبلغ 0.7 والعناصر الباقية تكون قيمها بين هاتين القيمتين . ويكون الهيدروجين له قيمة سالبية كهربية تساوى 2.1 أو 2.2 .

δEN تكون هى الفرق في السالبية الكهربية لأى ذرتين أو عنصرين . وكقاعدة عامة يكون نوع الرابطة بين ذرتين رابطة أيونية في حالة أن الفرق في السالبية الكهربية بينهما ( أكبر من أو يساوي 1.7 . وعندما يكون الفرق في السالبية الكهربية ( 0.4 - 1.7 ) فإن الرابطة تعتبر تساهمية قطبية ، وعندما يكون الفرق أقل من 0.4 تعتبر الرابطة تساهمية غير قطبية ، وعندما يكون الفرق مساويا للصفر فإن الرابطة تكون رابطة تساهمية غير قطبية تماما .

مقياس مولكين

يتم حساب الأرقام في مقياس مولكين بعمل متوسط لجهد التأين والألفة الإلكترونية . وعلى هذا يتم التعبير عن السالبية الكهربية مباشرة بوحدات الطاقة ، وعادة ما تكون بالإلكترون فولت . وتم إقتراحها في عام 1934 عن طريق روبرت إس مولكين .

اتجاه السالبية الكهربية

لكل عنصر كيميائي سالبية كهربية مميزة تتراوح بين صفر - 4 على مقياس باولنج. الفلور هو أعلى العناصر في السالبية الكهربية 3.98, بينما أقل العناصر سالبية كهربية هو الفرانسيوم وله قيمة تبلغ 0.7 وبصفة عامة تقل السالية الكهربية كلما اتجهنا لأسفل في الجدول الدوري وتزيد في الغتجاه العرضي كما موضح بالأسفل. وخلال الدورة فإن اللا فلزات تميل لإمتساب الإلكترونات بينما تميل الفلزات لفقدها وهذا راجع لميل الذرة للوصول إلى التركيب الثماني . وبالنزول خلال الدورة فإن تأثير شحنة النواة يقل على غلاف الطاقة الخارجي . وعلى هذا فإن أكثر العناصر سالبية كهربية هى العناصر الموجودة في أعلى الجدول, وأقلها سالبية كهربية يوجد في أسفل الجدول. وبالتالى فإنه بصفة عامة نصف القطر الذري يقل في الإتجاه العرضي للجدول الدوري, ولكن طاقة التأين تزيد في نفس الإتجاه .

← نصف القطر الذري يتناقص ← طاقة التأين تتزايد ← السالبية الكهربية تتزايد ←
المجموعة	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Period
1	H 2.20																	He
2	Li 0.98	Be 1.57											B 2.04	C 2.55	N 3.04	O 3.44	F 3.98	Ne
3	Na 0.93	Mg 1.31											Al 1.61	Si 1.90	P 2.19	S 2.58	Cl 3.16	Ar
4	K 0.82	Ca 1.00	Sc 1.36	Ti 1.54	V 1.63	Cr 1.66	Mn 1.55	Fe 1.83	Co 1.88	Ni 1.91	Cu 1.90	Zn 1.65	Ga 1.81	Ge 2.01	As 2.18	Se 2.55	Br 2.96	Kr 3.00
5	Rb 0.82	Sr 0.95	Y 1.22	Zr 1.33	Nb 1.6	Mo 2.16	Tc 1.9	Ru 2.2	Rh 2.28	Pd 2.20	Ag 1.93	Cd 1.69	In 1.78	Sn 1.96	Sb 2.05	Te 2.1	I 2.66	Xe 2.6
6	Cs 0.79	Ba 0.89	Lu 1.27	Hf 1.3	Ta 1.5	W 2.36	Re 1.9	Os 2.2	Ir 2.20	Pt 2.28	Au 2.54	Hg 2.00	Tl 1.62	Pb 2.33	Bi 2.02	Po 2.0	At 2.2	Rn
7	Fr 0.7	Ra 0.9	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Uub	Uut	Uuq	Uup	Uuh	Uus	Uuo

الجدول الدوري موضحا عليه السالبية الكهربية بمقياس باولنج