فلز قلوي ترابي

الفلزات القلوية الترابية هي سلسلة العناصر الموجودة في المجموعة الثانية من الجدول الدوري وهي : بيريليوم ، مغنيزيوم ، كالسيوم ، سترانشيوم ، باريوم ، راديوم ( ولا يعتبر الراديوم دائما من ضمن عناصر تلك السلسة نظرا لأن فترة عمر النصف له قليلة .

تم تسمية الفلزات القلوية الترابية بهذا الإسم على أساس أكاسيدها ، الفلزات الترابية ، والتى كانت أسمائها القديمة : بريليا ( beryllia ) ، ماجنسيا ( magnesia ) ، لايم ( lime ) ، سترونتيا ( strontia ) ، باريتا( baryta ) . وقد تم تسمية هذه الأكاسيد قلويات أرضية نظرا لطبيعتها التى تقع بين القلويات ( أكاسيد الفلزات القلوية ) و المعادن الأرضية النادرة ( أكاسيد المعادن الأرضية النادرة ) . ويعتبر النظام الذى إتبعه الإغريق من أول الأنظمة التى أستخدمت لتسمية العناصر والتى يتم استخدام أربعة عناصر رئيسية فيه منها التراب . وقد تم تطوير هذا النظام لاحقا عن طريق الفلاسفة والكيميائين القدامى مثل أريستوتل ( Aristotle ) قرن رابع قبل الميلاد ، باراسيلسوس ( Paracelsus ) النصف الأول من قرن 16 ، جون بيشر ( John Becher ) منتصف القرن 17 ، جورج شتال ( Georg Stahl ) أواخر القرن 17 ، وقد تم تصنيف التراب فيما بعد لثلاثة أنواع أو أكثر . وقد تم إدراك أن هذه المركبات ليست عناصر ولكنها مركبات عن طريق أنطوان لافوازييه ( Antoine Lavoisier ) في كتابه ( عناصر الكيمياء ) 1789 وقد سماها بالأملاح المتكونة من عناصر ترابية . وقد قام فيما بعد بإقتراح أنها ممكن أن تكون أكاسيد فلزات . وكان هيمفرى دافى ( Humphry Davy ) أول من حصل على عينات من الفلزات عن طريق التحليل الكهربائي .

الفلزات القلوية الترابية لها لون فضي ، وليست صلبة ، وهى معادن قليلة الكثافة وتتفاعل بسرعة مع الهالوجينات لتكوين أملاح أيونية ، ومع الماء لتكوبن هيدروكسيدات قلوية ( قاعدية ) ، ولكنها ليست في نفس سرعة تفاعل الفلزات القلوية . فمثلا بينما يتفاعل الصوديوم و البوتاسيوم مع الماء في درجة حرارة الغرفة ، الماغنسيوم يتفاعل فقط مع البخار والكالسيوم يتفاعل مع الماء الساخن . وهذه العناصر لها 2 إلكترون في غلافها الخارجي ، ولذا فإنه يمكن الوصول للحالة الأفضل لها من حيث الطاقة ( غلاف إلكتروني ممتلئ ) عن طريق فقد 2 إلكترون لتكوين أيون موجب ثنائي .

الفلزات القلوية الترابية