الفوسفور ( Phosphorus )

الفوسفور عنصر كيميائي لافلزي رمزه P يوجد في كل خلية حية، وله استخدامات تصنيعية عديدة. وفي الطبيعة يوجد الفوسفور فقط في تركيبات تسمى الفوسفات.

والفوسفور ضروري لحياة النباتات والحيوانات ونموها الطبيعي. وتمتص النباتات الفوسفور من التربة، وتستخدمه في التركيب الضوئي. ويحصل الناس والحيوانات على الفوسفور بأكل النباتات، ونوعيات الأطعمة مثل اللحوم، واللبن، والبيض. ويوجد حوالي أربعة أخماس فوسفور الجسم البشري في العظام والأسنان. ويشكل الفوسفور جزءاً مهمًا من ثالث فوسفات الأدينوزين.

ومن مصادر الفوسفور الأساسية في الاستخدام الصناعي صخر الفوسفات المسمى الفوسفوريت. ويوجد صخر الفوسفات بكثرة في الصين والمغرب، والولايات المتحدة. ويقوم المصنعون بتصنيع نوعين من الفوسفور من صخر الفوسفات، هما الفوسفور الأبيض والفوسفور الأحمر ويُسمّيان الأشكال الكيميائية المتآصلة للفوسفور. ★ تَصَفح: تعدد الشكل الكيميائي.

والفوسفور الأبيض مادة صلدة شمعية. ولكي يتم تحضيره، ينتج المصنعون أولا بخار الفوسفور عن طريق تسخين صخر الفوسفات في وجود الكوك والرمل. وبعد ذلك يكثف البخار إلى الفوسفور الأبيض. ويتحد الفوسفور الأبيض بسهولة مع العناصر الأخرى. وهو أيضاً، يشتعل تلقائياً في الهواء عند درجة حرارة الغرفة تقريبًا. ولهذا السبب يكون الفوسفور الأبيض ساماً جداً، ويمكن أن يسبب حروقاً خطيرة عند لمسه. وللفوسفور أيضًا وميض فوسفوري، أي يشع في الـظلام عندما يتعرض للهواء. ويستخدم المصنعون الفوسفور الأبيض في صنع منتجات مثل الصلب، والبلاستيك، ومبيدات الحشرات، والأسمدة، والعقاقير، وغذاء الحيوان، ومزيلات عسر الماء والمنظفات. والمنظفات المصنوعة من الفوسفور الأبيض غنية بالفوسفات، لكن فوسفات المنظفات يمكن أن يتسرب إلى البحيرات، والأنهار من خلال أنابيب التصريف، ويسهم في تلوث البحيرات والأنهار الذي يؤدي إلى موت الأسماك والكائنات البحرية الأخرى. ★ تَصَفح: تلوث البحيرات والأنهار.

والفوسفور الأحمر مسحوق أحمر بنيّ، ينتج بتسخين الفوسفور الأبيض، أو بتعريضه لضوء الشمس. ولايشتعل الفوسفور الأحمر، أو يتحد مع العناصر الأخرى بسهولة مثل الفوسفور الأبيض، ويُستخدم في صنع أعواد الثقاب المأمونة، وفي مبيدات الذباب.

وهنالك شكل كيميائي آخر من الفوسفور، يسمى الفوسفور الأسود يشبه الجرانيت، ويمكن الحصول عليه بتسخين الفوسفور الأبيض تحت ضغط عال جداً. ويتحد الفوسفور الأسود مع العناصر الأخرى بسهولة أقل مما يحدث في حالتي الفوسفور الأبيض والأحمر.

والعدد الذري للفوسفور 15، ووزنه الذري 30,97376. وينصهر الفوسفور الأبيض عند درجة حرارة 44,1° ويغلي عند درجة حرارة 280°. وقد اكتشف الكيميائي الألماني هنيج براند الفوسفور في عام 1669م.

★ تَصَفح أيضاً : النظير ؛ حمض الفوسفوريك ؛ دورة الفوسفور ؛ الفوسفات.