التعادل الكيميائي ( Neutralization )

التعادُل الكيميائي تفاعل كيميائي يحدث بين حمض وقاعدة وينتج عنه ملح وماء. وإذا كان التفاعل تامًا، فإن محلول الملح النهائي يكون عادة متعادلاً (لا هو حمضي ولا هو قاعدي). والتعادل هو أحد التفاعلات المهمة في التحليل الكيميائي وفي العديد من أفرع الصناعة. وتشمل العمليات التي تتم داخل جسم الإنسان على التعادل.

تتأين (تتفكك) الأحماض والقواعد في محلول الماء إلى أيونات موجبة، وأيونات سالبة كما هو موضّح أدناه لحمض الهيدروكلوريك (HCl) وهيدروكسيد الصوديوم (NaOH).

NaOH ¶ Na⁺ + OH^- و HCl ¶ H⁺ + Cl^-

وعندما يتفاعل الحمض والقاعدة معًا، يتّحد أيون الهيدروكسيد (OH^-) من القاعدة مع أيون الهيدروجين (H⁺) من الحمض لتكوين الماء (H₂O)

H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- ¶ Na⁺ + Cl^- + H₂O

ويكوِّن الأيونان الباقيان ملحًا يبقى عادة في المحلول كأيونات. فإذا تبخّر الماء يمكن استعادة الملح في صورة بلّورية. ويُعَرفُ التعادل بدرجة أكثر تحديدًا بأنه التفاعل بين أيونات الهيدروكسيد والهيدروجين، لتكوين الماء. ويتعرف الكيميائيون على اكتمال التعادل، باستخدام الأدلة (الكواشف) مثل دوّار الشمس.