التحليل بالماء ( Hydrolysis )

التَّحليل بالماء تفاعل كيميائي يَسْتَخْدِمُ الماء باعتباره أحد المواد المتفاعلة. ويُعدُّ التحليل بالماء مهما في تصنيع الصابون والسكر والمشروبات الكحولية والهيدروكسيدات والسليكونات.

وينتج عن التحليل بالماء أحد التحوّليْن الكيميائيين التاليين: 1- احتمال تغير حمضية نظام التفاعل. 2- احتمال تفتت جزيئات الماء والمادة الأخرى واتحادهما مرة أخرى لتكوين مواد جديدة.

ويعد تفاعل كلوريد الأنتيمون (SbCl₃) مع الماء مثالاً على التحليل الذي يزيد من حمضية أي نظام.

وينتج عن هذا التحليل أكسيكلوريد الأنتيمون (SbOCl) وحمض الهيدروكلوريك. ويشار إلى وجود الحمض في التفاعل الكيميائي بأيون الهيدرونيوم⁺H₃O. وهذه المعادلة تكتب كما يلي :

SbCl₃ + 3H₂O ¶ SbOCl + [2H₃⁺O + 2C1^-]

ويعد تفاعل كربونات الصوديوم (Na₂CO₃) مع الماء مثالاً على التحليل الذي يخفض من حمضية أي نظام. وهذا التحليل بالماء يكوِّن مزيجاً من أيونات الصوديوم وأيونات البيكربونات وأيونات الهيدروكسيد.

وتكتب المعادلة الكيميائية:

Na₂CO₃ + H₂O ¶ 2Na⁺+ HCO₃^- + OH^-

ويعد تفاعل السكروز (سكر القصب C₁₂H₂₂O₁₁) مع الماء في وجود الحمض مثالاً على التحليل الذي بموجبه تتفتت جزيئات كل من الماء والمادة الأخرى، ثم تعود إلى الاتحاد مرة أخرى بطريقة مختلفة. وهذا التحليل ينتج عنه نوعان من السكر الأقل تركيبًا ؛ هما الجلوكوز والفركتوز. وهذان النوعان من السكر لهما الصيغة الكيميائية نفسها (C₆H₁₂O₆) ولكنهما يختلفان في التركيب الجزيئي.

وتكتب المعادلة الكيميائية لتحليل السكروز:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O ¶ C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆

والتحليل بالماء للسكروز عنصر مهم في عملية الهضم، إذ لايمكن للجسم أن يستخدم السكروز ولكنه يستطيع أن يستخدم الجلوكوز والفركتوز.

★ تَصَفح أيضًا: الحمض ؛ القاعدة ؛ التعادل الكيميائي.