المعايرة أو التحليل الكمي (و تسمى بالانكليزية Titration) هي عملية مخبرية في الكيمياء التحليلية أو الكيمياء الكمية تُعرف بها كمية مادة ما في عينة بمعرفة كمية مادة أخرى تتفاعل معها و تنتج عنها.
لتتم المعايرة لابد أن توجد عدة شروط منها:
- أن يكون تفاعلاً سريعاً.
- أن يكون تفاعلاً وحيداً دون أية تفاعلات ثانوية مرافقة.
- أن نستطيع اعتباره تفاعلاً تاماً.
- أن تكون هناك طريقة تمكننا من تحديد نهاية التقاعل مثل تغير لون مشعر (تغير لون دليل شوادر الهيدروجين PH مثلاً ).
المُشعر أو المؤشر
في عملية المعاير يحتاج المعاير إلى مؤشر أو كاشف يدل على نهاية التفاعل و في الغالب يتم استخدام مشعر أو مؤشر مرئي أي مؤشر يقوم يتغيير اللون عند انتهاء التفاعل بشكل نهائي. من بين المشعرات المستعملة في عمليات المعايرة البسيطة الفينولفتالين (Phenolphthalein) الذي يرمز له بالصيغة الكيميائية C20H14O4 و الذي يتحول من عديم اللون إلى اللون الوردي عندما يتم الوصول أو تعدٌي مستوى معين من ال PH (حوالي 8.2). كما يوجد نوع أخر من المشعرات و هو الميثيل البرتقالي (Methyl orange) و هو مشعر يتحول إلى اللون الأحمر في الأوساط الحمضية و إلى اللون الأصفر في الوسط القلوي.
أنواع المعايرة
- معايرة حجمية.
- معايرة وزنية.