فى الكيمياء, الرابطة باي (الرابطة π) هى الرابطة التى لها شكل مسطح عقدي يحتوى على الخط الفاصل بين الذرتين. وتحدث الرابطة عند حدوث تداخل جانبي بين أوبيتالين p.
الرابطة باي تم تسميتها على الحرف الإغريقي "π", كما في المدار p, حيث أن تشابه المدار للرابطة باي هو نفسه الموجود في المدار p (عند ملاحظتها من أسفل محور الرابطة). وعادة ما تتداخل المدارات p في مثل هذا النوع من الترابط. وعموما, فإن الاوبيتلات d وحتى الرابطة سيجما يمكن أن يمكن أن تتداخل في الترابط باي.
الروابط باي عادة ما تكون أضعف من الرابطة سيجما لأن مداراتها تذهب أبعد من الشحنة الموجبة الموجودة في النواة, مما يتطلب طاقة أقل. وأظهرت نظريات الكم أن ضعف الرابطة باي يرجع لقلة التداخل بين المدارات p نظرا لوضعهم الموازي لبعض. وبالرغم من أن الرابطة باي في حد ذاتها أضعف من الرابطة سيجما, فإن الرابطة باي تتواجد في الروابط المتعددة مع وجود رابطة سيجما من ضمن هذه الروابط, وناتج تواجد النوعين معا هو روابط أقوى من الرابطة سيجما المفردة. الذرات التى ترتبط برابطة ثنائية أو رابطة ثلاثي يكون بها رابطة سيجما واحدة, وباقى الروابط تكون من النوع باي. الروابط باي تنتج من تداخل المدارات المتوازية: يتقابل المداران المرتبطان يتقابلا طوليا ويكونا رابطة متوزعة أكثر من الرابطة سيجما. وتسمي الإلكترونات الموجودة في الرابطة باي بالإلكترونات باي.
شاهد أيضا
- الرابطة سيجما
- الرابطة دلتا
- هندسة جزيئية