رابطة 3-مركز-2-إلكترون هى رابطة نقص إلكتروني حيث تتشارك ثلاث ذرات في إلكترونين. ويكون هناك اتحاد بين المدارات الذرية من مدار ترابط, ومدار لا ترابط, ومدار ضد ترابط. وحيث أن الإلكترونين يفضلا الذهاب إلى مدار الترابط فيؤدى ذلك لتكوين رابطة كيميائية بين الثلاث ذرات. وعند محاولة ملاحظة شكل المدار الجزيئيى الناتج, فإنه يشبه الموز, ولذلك يطلق عليه (رابطة موزية).
ويلاحظ هذا النوع من الترابط في عديد من مركبات البورانات, مثال, دايبوران (B2H6). ولا يكون المونومر (BH3) ثابت حيث أن ذرة البرورن يكون لها 6 إلكترونات تكافؤ فقط. ولإكمال الثمانية إلكترونات, تشارك بإلكترونات مع رابط B-H في جزيء أخر. وهذا ما يحدث ايضا في Al(CH3)3, حيث تقوم مجموعة الميثيل بعمل جسر. كما يظهر ذلك أيضا في الرابطة الهيدروجينية المتماثلة في [HF2]−.