المركب الكيميائي حمض الكبريتيك (أو حمض الكبريت) H2SO4 هو حمض معدنى قوي. يذوب في الماء بجميع التركيزات. تطبيقات حمض الكبريتيك كثيرة، وينتج بكميات كبيرة؛ أكثر من أى مادة كيميائية أخرى بخلاف الماء. الانتاج العالمى في عام 2001 كان 165 مليون طن، بقيمة تقريبية تساوى 8 بليون دولار. ويعرف أيضاً بزيت الزاج الأسم الذى اطلق عليه من قبل كيميائي القرن الثامن جابر بن حيان، والذى قام باكتشافه بنفسه. الإستخدامات الأساسية تتضمن معالجة المعادن الخام، صناعة الأسمدة، تكرير الزيوت، معالجة المياه المبددة، والتخليق الكيميائي. الكثير من البروتينات تتكون من أحماض أمينية تحتوى على الكبريت (مثل السستين والمثيونين) والتى تنتج حمض الكبريتيك عند تمثيل الجسم لها.
فهرس |
بالرغم من إمكانية تحضير حمض الكبريتيك بتركيز 100% إلا أنه يفقد SO3 عند درجة الغليان ويعطي حمض تركيزه 98.3% ينحل في الماء ناشرا كمية كبيرة من الحرارة نتيجة للتميه لذلك ينصح بالحذر عند تمديد الحمض وذلك بصب الحمض فوق الماء وليس العكس لأنه شره جدا للماء لذلك يستعمل في تجفيف الغازات الرطبة كما يخرب المواد العضوية والخلايا الحية لسحبه الماء منها.يعد حمض الكبريت من أوائل الأحماض التي تم التعرف عليها ، حيث عرفه العرب منذ القرن الثامن الميلادي ، وعرفته أوربا في القرنين الرابع والخامس عشر .
أطلق جابر بن حيان على هذا الحمض قديماً زيت الزاج ( Oil of Vitroil ) بسبب تحضيره من تسخين وتقطير الزاج الأخضر ( كبريتات الحديدوز المائية ) ، والكبريتات الأخرى المشابهة له. حمض الكبريتيك سائل عديم اللون.زيتي القوام لا رائحة له عندما يكون نقياً ، إلا أنه يعطي أحياناً رائحة غاز ثالث أكسيد الكبريت (SO3 ) عند وجود هذا الغاز بنسبة عالية اثناء تحضير الحمض . كما يتميز حامض الكبريتيك المركز بأنه موصل للتيار الكهربائي يتجمد حمض الكبريتيك عند درجة حرارة 10 درجة مئوية ، بينما يغلي حامض الكبريتيك المركز (100 % وزناً ) عند درجة حرارة 330 درجة مئوية محرراً ثالث أكسيد الكبريت . تبلغ كثافة حامض الكبريتيك 1.84 جم / ملل
تختلف خواصه الكيماوية بحسب ما يكون ممدداأو مركزا فحمض الكبريت الممدد يتفاعل مباشرة مع المعادن الواقعة قبل الهيدروجين في سلسلة النشاط الكيماوي (الإزاحة) معطيا كبريتات المعدن ومطلقا الهيدروجين أما المعادن التي تقع بعد الهيدروجين ك النحاس و الفضة فلا يتفاعل معها إلا بدخول مؤكسد قوي كالأوكسجين أو حمض الآزوت ولا يتفاعل أبدا مع الذهب و البلاتين. أما حمض الكبريت المركز فيتفاعل مع جميع المعادن الواقعة قبل وبعد الهيدروجين عدا الذهب والبلاتين ولكن بوجود الحرارة ويعطي كبريتات المعدن وثنائي أكسيد الكبريت والماء . كما يتفاعل الحمض المركز مع اللامعادن معطيا ثنائي اكسيد الكبريت و أكسيد اللامعدن والماء
يعتبر حمض الكبريتيك من مكونات الأمطار الحمضية ، حيث يتكون من من أكسدة الأكسجين الجوي لثاني أكسيد الكبريت في وجود الماء. (أكسدة حمض الكبريتوز ). ثاني أكسيد الكبريت هو الناتج الأساسي لعمليات حرق الكبريت أو أحد أنواع الوقود الذي يحتوي على الكبريت مثل الفحم والزيت.
حمض الكبريتيك شديد الأهمية ، لدرجة أنه يقاس تقدم الأمم بحجم إنتاجها لحمض الكبريتيك ويعطي مؤشراً جيداً[1]. الاستخدام الرئيسي(60% من العالم كله) لحمض الكبريتيك يكون في "الطريقة المبتلة" لإنتاج حمض الفوسفوريك ، الذي يستخدم في صناعة الأسمدة الفوسفاتية ، وكذالك فوسفات ثلاثي الصوديوم المستخدم في صناعة المنظفات.