تاريخ الإشعاع

تذكير بالبنية الأساسية للذرة:

• نحن نعلم بأنَ كل ذرة تتألف من نواة تضم بروتونات ونترونات

كما تحاط هذه النواة بعدد من الإلكترونات.

• إنَ الإلكترونات ذات شحنة سالبة والبروتونات ذات شحنة موجبة ،

أما النترون فهو في الحقيقة عبارة عن اندماج إلكترون مع بروتون, لذلك فهو عديم الشحنة (معتدل).

• إنَ العدد الذري (العدد الذي يميز كل عنصر) هو عبارة عن عدد البروتونات في النواة.

كلُ عنصر يمتلك عدداً مختلفاً من البروتونات وبالتالي عدداً ذريَأً مختلفاً,

مثلاً ( الهيدروجين=1 ، الكربون=6 ، الأوكسجين=8 ، اليورانيوم=92 )

• إنَ ذرات نفس العنصر تمتلك دائماً نفس العدد من البروتونات

لذلك فإنَ العدد الذري يبقى ثابتاً.

• عملياً تتجمَع كتلة الذرة كلُها (99.9% منها) في النواة على اعتبار أنَ الإلكترون

فعليَاً عديم الكتلة, لذلك يمكننا عبر جمع البروتونات و النترونات في النواة استنتاج العدد الكتلي للذرة.

• إنَ عدد النترونات يمكن أن يتغيَر مما يعطي نظائر مختلفة لنفس العنصر, وهذه

الأشكال المختلفة أو النظائر تمتلك أعداداً كتلية مختلفة. لنوجز ذلك بمثال: إنَ نواة اليورانيوم تحتوي دائماً على 92 بروتون فعددها الذرِي دائماً هو 92 ، لكنَ تعداد نتروناتها يتغيَر, لذلك فإنَ اليورانيوم يملك ثلاثة نظائر هي:

1- اليورانيوم- 234

2- اليورانيوم- 235

3- اليورانيوم- 238