حمض النيتريك ( Nitric acid )
حَمْض النيتريك حمض غير عضوي قوي صيغته الكيميائية HNO3، وله استخدامات صناعية عديدة. واستعماله الأساسي في إنتاج الأسمدة والمتفجرات. وتنتج كميات كبيرة من حمض النيتريك خلال العواصف الرعدية وتسقط إلى الأرض مع المطر. ويسقط المطر في شكل محلول خفيف من حمض النيتريك. ويسمح إنتاج حمض النيتريك خلال العواصف الرعدية للنيتروجين الموجود فـي الهـواء ليصـبح جـزءًا مـن الـتربة فـي شكـل يمـكن للنباتات اسـتخـدامـه. ★ تَصَفح: دورة النيتروجين. وكان حمض النيتريك أحد أول الحموض المعروفة. وقد استعمله العديد من الكيميائيين العرب قديمًا في تجاربهم.
وحمض النيتريك عامل مؤكسد قوي لدرجة أنه يذيب العديد من الفلزات. لكنه لايؤثر في الذهب أو البلاتين. وتبين قطرة من حمض النيتريك على قطعة من المجوهرات ما إذا كانت مصنوعة من الذهب الأصلي أو البلاتين. ويمكن إذابة هذين المعدنين بالماء الملكي وهو مزيج من حمض النيتريك وحمض الهيدروكلوريك وكان جابر بن حيان يسميه الماء المحلِّل أو ماء النار. ★ تَصَفح: الماء الملكي.
ويستخدم حمض النيتريك في إنتاج نترات النشادر (الأمونيوم)، NH4NO3، وهو أحد مقومات عدة أسمدة. كذلك يستعمل في صنع المتفجرات والمتوهجات ودافعات الصواريخ. وتستخدم الصناعة حمض النيتريك لتجهيز النيلون وعدة مركبات أخرى تستعمل كأصباغ وأدوية. ويتفاعل حمض النيتريك مع التولوين في وجود حمض الكبريتيك لتكوين ثلاثي نيترو التـولوين، والمعروف بـ "التي. إن. تي".
ويتم إنتاج معظم حموض النيتريك تجاريا بأكسدة الأمونيا باستخدام البلاتين كعامل مساعد. ويتم تمرير الأمونيا والهواء عبر شبك بلاتين ساخن. وتتفاعل الغازات لتكوِّن الماء، وأول أكسيد النتروجين NO. وثاني أكسيد النيتروجين NO2. وعند التبريد يشكل هذا المزيج الغازي حمض النيتريك. وتسمى هذه الطريقة بعملية أستوفالد، باسم الكيميائي الألماني فلهلم أستوفالد الذي طورها. وكذلك يتم إنتاج حمض النيتريك بتسخين الملح الصخري مع حمض الكبريتيك. وفي هذه الطريقة، يتم استخلاص حمض النيتريك بالتقطير.
وحمض النيتريك سائل شفاف ذو رائحة خانقة. ويتحول إلى اللون الأصفر إذا تم حفظه في قوارير غير محكمة الإغلاق. وذلك بسبب غاز ثاني أكسيد النيتروجين الناتج من تحلل الحمض. ويمكن أن يسبب حمض النيتريك حروقا مؤلمة. وأملاح حمض النيتريك المعدنية المسماة النترات قابلة للذوبان في الماء.