التوازن الكيميائي ( Equilibrium, Chemical )

التوازن الكيميائي حالة توازن يمكن الوصول إليها عند توقف التفاعلات الكيميائية ظاهريا. ويمكن توضيح هذه التفاعلات عادة عن طريق كتابة معادلات كيميائية بسهام مزدوجة. فعلى سبيل المثال، يتفاعل غاز النيتروجين N₂ مع غاز الهيدروجين H₂ ليكوِّنا غاز الأمونيا (النَّشادر) NH₃ كما هو مبين في المثال التالي:

N₂ + 3 H₂¶ 2NH₃

فإذا كانت كميات N₂ وH₂ و NH₃ غير متغيرة يمكن القول بأن التفاعل في حالة توازن كيميائي، ويحدث التفاعلان الأمامي والعكسي بشكل سريع عند حالة الاتزان ولكن سرعتهما تتساوى. ويؤثر كل من درجة الحرارة والضغط في النسبة المئوية لكل مركب كيميائي في خليط متوازن.

وتتحكم التوازنات الكيمائية الدقيقة في الكثير من العمليات الحياتية المهمة مثل امتصاص الأكسجين في الدم وتمريره منه.