الكالسيوم ( Calcium )

الكَالْسيُوم عنصر كيميائي وفلز طري، لونه أبيض مائل إلى الفضي، يوجد بكثرة في صخور مثل الطباشير، والحجر الجيري والرخام، ورمزه الكيميائي Ca. وهو أحد أكثر الفلزات انتشارًا ويكون حوالي 3,5 % من القشرة الأرضية. ويتفاعل بسهولة مع الأكسجين والماء. ويُرى في الطبيعة على شكل مركَّبات فقط، مثل كربونات الكالسيوم وفلوريد الكالسيوم، وكبريتات الكالسيوم، بصورة رئيسية.

وعدد الكالسيوم الذري 20، ووزنه الذري 40,08 وينتمي إلى مجموعة العناصر المُسماة فلزات الأتربة القلوية. ★ تَصَفح: العنصر الكيميائي. ينصهر الكالسيوم عند درجة 1,484°م. وكثافته 1,55 جم/سم عند درجة حرارة 20°م. ★ تَصَفح: الكثافة.

وللكالسيوم ومركباته استعمالات صناعية عديدة. ويتم الحصول على فلز الكالسيوم النقي الذي يستعمل في أنواع معينة من السبائك، من كلوريد الكالسيوم المصهور من خلال عملية تسمى التحليل الكهربائي، وهناك عمليات صناعية مختلفة مثل دباغة الجلود، وتكرير النفط يستعمل فيها أكسيد الكالسيوم. ويحضر هذا المركب بتسخين كربونات الكالسيوم في أفران تسمى أتونات. ويستعمل فلوريد الكالسيوم وسلفات الكالسيوم في صنع الإسمنت والجص لأعمال البناء. ويستعمل رجال الصناعة مركبات الكالسيوم الأخرى في مجموعة متنوعة من المنتجات تتراوح بين السماد والدِّهان.

والكالسيوم أساسي لجميع الأجسام الحية، وخاصة البشر والحيوانات. وهو ضروري لنمو العظام والأسنان وصيانتهما، ويساعد الدم على التَخَثُّر والعضلات على التقلُّص. ويؤمِّن الطعام اليومي المشتمل على الخضراوات، والحليب، ومنتجات الألبان، كمية كافية من الكالسيوم تلبي الاحتياجات العادية لجسم الإنسان.

وقد تمكن السير همفري ديفي، الكيميائي البريطاني، من فصل الكالسيوم على هيئة فلز نقي لأول مرة عام 1808م. ولكن المصريين القدماء واليونان والرومان عرفوا مركبات الكالسيوم واستعملوها لصنع الملاط (الطين الذي يطلى به الحائط).